К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Привет! Сейчас решим эту задачу по химии. Краткое пояснение: Сначала найдем количество вещества выпавшего осадка BaCO3, затем определим количество вещества Ba(OH)2 в растворе, а после этого вычислим массовую долю Ba(OH)2 в исходном растворе. Разбираемся: 1. Реакция: * При взаимодействии баритовой воды (раствора гидроксида бария) с карбонатом натрия выпадает осадок карбоната бария: \[ Ba(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2NaOH \] 2. Находим количество вещества BaCO3: * Молярная масса BaCO3 (M(BaCO3)) = 137 (Ba) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 197 г/моль * Количество вещества BaCO3 (n(BaCO3)) = масса / молярная масса = 11.82 г / 197 г/моль = 0.06 моль 3. Определяем количество вещества Ba(OH)2: * Согласно уравнению реакции, количество вещества Ba(OH)2 равно количеству вещества BaCO3: \[ n(Ba(OH)_2) = n(BaCO_3) = 0.06 \ моль \] 4. Находим массу Ba(OH)2: * Молярная масса Ba(OH)2 (M(Ba(OH)2)) = 137 (Ba) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 171 г/моль * Масса Ba(OH)2 (m(Ba(OH)2)) = количество вещества * молярная масса = 0.06 моль * 171 г/моль = 10.26 г 5. Вычисляем массовую долю Ba(OH)2 в исходном растворе: * Массовая доля Ba(OH)2 (ω(Ba(OH)2)) = (масса Ba(OH)2 / масса раствора) * 100% = (10.26 г / 300 г) * 100% = 3.42%

Проверка за 10 секунд: n(BaCO3) = 0.06 моль, n(Ba(OH)2) = 0.06 моль, m(Ba(OH)2) = 10.26 г, ω(Ba(OH)2) = 3.42%.