12. К 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия прибавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Сначала рассчитаем массу хлорида натрия в растворе: \[m(NaCl) = m(раствора) \times w(NaCl) = 170 \text{ г} \times 0.117 = 19.89 \text{ г}\] Запишем уравнение реакции: \[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3\] Молярная масса NaCl: 58.5 г/моль Молярная масса AgCl: 143.5 г/моль Рассчитаем количество вещества NaCl: \[n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{19.89 \text{ г}}{58.5 \text{ г/моль}} \approx 0.34 \text{ моль}\] Так как нитрат серебра в избытке, то весь NaCl прореагирует. Значит, количество вещества AgCl будет равно количеству вещества NaCl: \[n(AgCl) = n(NaCl) = 0.34 \text{ моль}\] Рассчитаем массу AgCl: \[m(AgCl) = n(AgCl) \times M(AgCl) = 0.34 \text{ моль} \times 143.5 \text{ г/моль} \approx 48.79 \text{ г}\] **Ответ: 48.79 г**