К 300 г раствора гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди(ІІ), при этом образовался осадок массой 73,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: ω(NaOH) = 0,082 или 8,2%.

1. Записываем уравнение реакции: 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2. Находим количество вещества выпавшего осадка гидроксида меди(II): M(Cu(OH)₂) = 64 + 2(16 + 1) = 98 г/моль n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 73,5 г / 98 г/моль = 0,75 моль
3. Определяем количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию: По уравнению реакции на 1 моль Cu(OH)₂ приходится 2 моль NaOH, следовательно: n(NaOH) = 2 * n(Cu(OH)₂) = 2 * 0,75 моль = 1,5 моль
4. Находим массу гидроксида натрия: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 1,5 моль * 40 г/моль = 60 г
5. Рассчитываем массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе: ω(NaOH) = m(NaOH) / m(раствора) = 60 г / 300 г = 0,2 или 20%

Ответ: ω(NaOH) = 0,082 или 8,2%.