К 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20% добавили раствор сульфата меди (II). Вычислите массу выпавшего осадка.

1. Запишем уравнение реакции:

$$2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$$

2. Найдем массу гидроксида натрия в растворе:

Массовая доля (ω) = масса вещества / масса раствора

Масса NaOH = ω * масса раствора = 0.20 * 200 г = 40 г

3. Найдем количество вещества NaOH:

Молярная масса NaOH (M) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества (n) = масса / M

n(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

4. Определим количество вещества Cu(OH)₂:

Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH образуют 1 моль Cu(OH)₂.

Следовательно, n(Cu(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 1 моль / 2 = 0.5 моль

5. Найдем массу выпавшего осадка Cu(OH)₂:

Молярная масса Cu(OH)₂ (M) = 64 + 2*(16+1) = 64 + 34 = 98 г/моль

Масса Cu(OH)₂ = n * M = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

Ответ: 49 г