2. К 81 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 5% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

Пошаговое решение:

1. Сначала определим массу хлорида меди (II) в исходном растворе: \[ m(CuCl_2) = 81 \,\text{г} \cdot 0.05 = 4.05 \,\text{г} \]
2. Запишем уравнение реакции хлорида меди (II) с сульфидом калия: \[ CuCl_2 + K_2S \rightarrow CuS \downarrow + 2KCl \]
3. Рассчитаем молярные массы CuCl2 и CuS: \[ M(CuCl_2) = 64 + 35.5 \cdot 2 = 135 \,\text{г/моль} \] \[ M(CuS) = 64 + 32 = 96 \,\text{г/моль} \]
4. Определим количество вещества CuCl2: \[ n(CuCl_2) = \frac{m(CuCl_2)}{M(CuCl_2)} = \frac{4.05 \,\text{г}}{135 \,\text{г/моль}} = 0.03 \,\text{моль} \]
5. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuCl2 образуется 1 моль CuS. Следовательно, количество вещества CuS равно количеству вещества CuCl2: \[ n(CuS) = n(CuCl_2) = 0.03 \,\text{моль} \]
6. Теперь рассчитаем массу выпавшего осадка CuS: \[ m(CuS) = n(CuS) \cdot M(CuS) = 0.03 \,\text{моль} \cdot 96 \,\text{г/моль} = 2.88 \,\text{г} \]

Ответ: 2.88 г