К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Сначала определим массу нитрата железа (II) в растворе:

$$ m(Fe(NO_3)_2) = 240 \cdot 0.02 = 4.8 \space г $$

Запишем уравнение реакции нитрата железа (II) с гидроксидом натрия:

$$ Fe(NO_3)_2 + 2NaOH = Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3 $$

Определим молярную массу нитрата железа (II) и гидроксида железа (II):

$$ M(Fe(NO_3)_2) = 55.8 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 179.8 \space г/моль $$ $$ M(Fe(OH)_2) = 55.8 + 2 \cdot (16 + 1) = 89.8 \space г/моль $$

Определим количество вещества нитрата железа (II):

$$ n(Fe(NO_3)_2) = \frac{4.8}{179.8} = 0.0267 \space моль $$

Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида железа (II) равно количеству вещества нитрата железа (II):

$$ n(Fe(OH)_2) = n(Fe(NO_3)_2) = 0.0267 \space моль $$

Определим массу гидроксида железа (II):

$$ m(Fe(OH)_2) = 0.0267 \cdot 89.8 = 2.4 \space г $$

Ответ: 2.4 г