22. К 292 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10% добавили избыток сульфида магния. Вычислите объём газа (н.у.), выделившийся при этом. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции: MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S Вычислим массу HCl в растворе: m(HCl) = 292 г * 0.10 = 29.2 г Вычислим количество вещества HCl: M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль n(HCl) = 29.2 г / 36.5 г/моль = 0.8 моль По уравнению реакции, 2 моль HCl образует 1 моль H₂S. Значит, количество вещества H₂S в 2 раза меньше количества вещества HCl: n(H₂S) = 0.8 моль / 2 = 0.4 моль Вычислим объём H₂S при нормальных условиях: V(H₂S) = n(H₂S) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объём газа при н.у.) V(H₂S) = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л **Ответ:** V(H₂S) = 8.96 л