К 292 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10% добавили избыток сульфида магния. Вычислите объём газа (н.у.) выделившийся при этом.

Для решения этой задачи, нужно сначала определить, какое количество HCl прореагировало, а затем вычислить объем выделившегося газа. 1. Записываем уравнение реакции: $$MgS + 2HCl = MgCl_2 + H_2S$$ 2. Вычисляем массу HCl в растворе: $$m(HCl) = 292 \cdot 0.1 = 29.2 \text{ г}$$ 3. Вычисляем количество вещества HCl: $$M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль}$$ $$n(HCl) = \frac{29.2 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.8 \text{ моль}$$ 4. Определяем количество вещества $$H_2S$$ по уравнению реакции: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль $$HCl$$ образуется 1 моль $$H_2S$$. Следовательно: $$n(H_2S) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.8 \text{ моль} = 0.4 \text{ моль}$$ 5. Вычисляем объем $$H_2S$$ при нормальных условиях (н.у.): $$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m$$ где $$V_m = 22.4 \text{ л/моль}$$ - молярный объем газа при н.у. $$V(H_2S) = 0.4 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 8.96 \text{ л}$$ Ответ: 8.96 л