К 200 г раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% прилили 25 см³ раствора (ρ = 1,22 г/см³) с массовой долей гидроксида натрия 20%. Определите массу непрореагировавшего вещества.

1. Рассчитаем массы реагентов:

Масса Al(NO₃)₃ = 200 г * 0,1065 = 21,3 г

Масса NaOH = 25 см³ * 1,22 г/см³ * 0,20 = 6,1 г

2. Определим лимитирующий реагент по реакции Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃:

Молярная масса Al(NO₃)₃ = 213 г/моль, молярная масса NaOH = 40 г/моль.

Количество вещества Al(NO₃)₃ = 21,3 г / 213 г/моль = 0,1 моль.

Количество вещества NaOH = 6,1 г / 40 г/моль = 0,1525 моль.

Для реакции с 0,1 моль Al(NO₃)₃ требуется 0,3 моль NaOH. Так как NaOH меньше, он является лимитирующим реагентом.

3. Рассчитаем массу непрореагировавшего Al(NO₃)₃:

Количество прореагировавшего Al(NO₃)₃ = 0,1525 моль NaOH / 3 = 0,0508 моль.

Масса прореагировавшего Al(NO₃)₃ = 0,0508 моль * 213 г/моль = 10,82 г.

Масса непрореагировавшего Al(NO₃)₃ = 21,3 г - 10,82 г = 10,48 г.