К 500 г насыщенного при 20 °C раствора сульфата магния (см. рис. 39) прилили достаточный для проведения реакции объём раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Для численного ответа нужна растворимость MgSO₄ при 20 °C из рисунка 39; на изображении она не читается. Пришлите рисунок целиком или укажите это значение.

Если растворимость равна S г MgSO₄ на 100 г воды, то массовая доля соли в насыщенном растворе равна \(\frac{S}{S+100}\), а в 500 г раствора содержится \(m(\mathrm{MgSO_4})=500\cdot\frac{S}{S+100}\) г.

Реакция осаждения: \(\mathrm{MgSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+MgCl_2}\). По уравнению 1 моль MgSO₄ образует 1 моль BaSO₄, поэтому масса осадка вычисляется так:

\(m(\mathrm{BaSO_4})=500\cdot\frac{S}{S+100}\cdot\frac{233.39}{120.37}\) г.

Без значения растворимости из рисунка итоговую массу определить нельзя.