К 73.5 г 10 % раствора серной кислоты добавили 6.4 г безводной соды. Запишите формулу газа, выделившегося из раствора. Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до сотых. Запишите формулу образовавшейся соли. Определите массовую долю этой соли в конечном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Безводная сода — карбонат натрия, Na₂CO₃. Уравнение реакции: \(\mathrm{H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}\).

Масса чистой серной кислоты: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=73.5\cdot0.10=7.35\) г.

Количество веществ: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=7.35/98=0.075\) моль; \(n(\mathrm{Na_2CO_3})=6.4/106\approx0.06038\) моль. По уравнению реакции вещества реагируют в отношении 1:1, поэтому карбонат натрия — лимитирующий реагент. Следовательно, \(n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Na_2SO_4})\approx0.06038\) моль.

При н. у. \(V(\mathrm{CO_2})=0.06038\cdot22.4\approx1.353\) л, то есть 1,35 л. Формула соли — Na₂SO₄.

Масса образовавшейся соли: \(m(\mathrm{Na_2SO_4})=0.06038\cdot142\approx8.574\) г. Масса выделившегося углекислого газа: \(m(\mathrm{CO_2})=0.06038\cdot44\approx2.657\) г. Масса конечного раствора равна сумме масс исходных веществ за вычетом массы газа: \(73.5+6.4-2.657\approx77.243\) г.

Массовая доля соли: \(\omega(\mathrm{Na_2SO_4})=8.574/77.243\cdot100\%\approx11.10\%\), округляя до целых, получаем 11 %.

Ответ: CO₂; 1,35 л; Na₂SO₄; 11 %.