К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Решение.

1. Найдём массу хлорида бария в растворе: m(BaCl₂) = 80 · 0,065 = 5,2 г.
2. Запишем уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl. По уравнению 1 моль BaCl₂ образует 1 моль BaSO₄.
3. Вычислим количество вещества BaCl₂: n(BaCl₂) = 5,2 / 208 = 0,025 моль. Значит, n(BaSO₄) = 0,025 моль.
4. Найдём массу осадка: m(BaSO₄) = 0,025 · 233 = 5,825 г ≈ 5,8 г.

Ответ: масса осадка — примерно 5,8 г.