К 980 г 5%-ного раствора H₂SO₄ прилили избыток раствора Ba(NO₃)₂. Найдите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}\)

1. Найдём массу серной кислоты в растворе:
   \(m(\mathrm{H_2SO_4})=980\cdot0{,}05=49\) г.
2. Вычислим количество вещества серной кислоты:
   \(n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{49}{98}=0{,}5\) моль.
3. По уравнению реакции \(n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}5\) моль.
4. Найдём массу осадка:
   \(m(\mathrm{BaSO_4})=0{,}5\cdot233=116{,}5\) г.

Ответ: 116,5 г BaSO₄.