1. К алюміния подействовали 128 г серы. Найдите ма сульфида алюминия.

Для решения этой задачи, сначала запишем уравнение реакции между алюминием и серой: \[2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\] Теперь найдем количество вещества серы, которое прореагировало: Масса серы = 128 г Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Количество вещества серы = масса / молярная масса = 128 г / 32 г/моль = 4 моль Из уравнения реакции видно, что 3 моль серы реагируют с 2 моль алюминия, образуя 1 моль сульфида алюминия. Следовательно, 4 моль серы образуют: Количество вещества сульфида алюминия = (4 моль S / 3 моль S) * 1 моль Al2S3 = 4/3 моль Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = (2 * 27 г/моль) + (3 * 32 г/моль) = 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль Масса сульфида алюминия = количество вещества * молярная масса = (4/3 моль) * 150 г/моль = 200 г Ответ: Масса сульфида алюминия составляет 200 г.