12. К избытку карбоната кальция добавили 70 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.

Дано: $$m(р-ра HCl) = 70 г$$ $$\omega(HCl) = 10\% = 0,1$$ Найти: $$V(CO_2)$$ - ? Решение: 1) Масса $$HCl$$ в растворе: $$m(HCl) = m(р-ра HCl) \cdot \omega(HCl) = 70 г \cdot 0,1 = 7 г$$ 2) Количество вещества $$HCl$$: $$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7 г}{36,5 г/моль} ≈ 0,1918 моль$$ 3) Уравнение реакции: $$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2$$ 4) По уравнению реакции, на 2 моль $$HCl$$ образуется 1 моль $$CO_2$$. Значит, количество вещества $$CO_2$$: $$n(CO_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0,1918 моль ≈ 0,0959 моль$$ 5) Объем $$CO_2$$ при нормальных условиях (н.у.): $$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0,0959 моль \cdot 22,4 л/моль ≈ 2,149 л$$ Ответ: 2,149 л