22. К избытку раствора хлорида алюминия добавили 16,8 г раствора с массовой долей гидроксида калия 10%. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

1. Шаг 1: Найдем массу гидроксида калия (KOH) в растворе:

m(KOH) = m(раствора) * массовая доля

m(KOH) = 16.8 г * 0.10 = 1.68 г

2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия (AlCl3) с гидроксидом калия (KOH):

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества KOH:

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1.68 г / 56 г/моль = 0.03 моль

4. Шаг 4: Рассчитаем количество вещества Al(OH)3, образовавшегося в результате реакции. По уравнению реакции, на 3 моль KOH образуется 1 моль Al(OH)3:

n(Al(OH)3) = n(KOH) / 3 = 0.03 моль / 3 = 0.01 моль

5. Шаг 5: Рассчитаем массу выпавшего осадка Al(OH)3:

M(Al(OH)3) = 27 + 3 * (16 + 1) = 78 г/моль

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0.01 моль * 78 г/моль = 0.78 г