К избытку раствора нитрата бария прилили 320 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей сульфата железа 2,5 %. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнение реакции:

   \[Fe_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 3BaSO_4 + 2Fe(NO_3)_3\]

2. Рассчитаем массу сульфата железа(III) в растворе:

   \[m(Fe_2(SO_4)_3) = 320 \ г \cdot 0.025 = 8 \ г\]

3. Определим молярную массу сульфата железа(III) и сульфата бария:
   • M(Fe₂(SO₄)₃) = 400 г/моль
   • M(BaSO₄) = 233 г/моль
4. Рассчитаем количество вещества сульфата железа(III):

   \[n(Fe_2(SO_4)_3) = \frac{8 \ г}{400 \ г/моль} = 0.02 \ моль\]

5. По уравнению реакции на 1 моль Fe₂(SO₄)₃ образуется 3 моль BaSO₄. Следовательно:

   \[n(BaSO_4) = 3 \cdot 0.02 \ моль = 0.06 \ моль\]

6. Рассчитаем массу образовавшегося осадка BaSO₄:

   \[m(BaSO_4) = 0.06 \ моль \cdot 233 \ г/моль = 13.98 \ г\]

Ответ: 13.98 г

Проверка за 10 секунд: Убедитесь, что правильно рассчитали молярные массы и использовали стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции.

Доп. профит: Читерский прием. Всегда проверяйте, что реакция идет до конца и один из реагентов находится в избытке, чтобы расчеты были точными.