К раствору хлорида алюминия массой 399г массовой долей 10 процентов избыток раствора нитрата серебра, Вычисли массу образовавшейся осадка

Пошаговое решение:

1. Определим массу хлорида алюминия в растворе:
   \[m(AlCl_3) = 399 \cdot 0,1 = 39,9 \ г\]
2. Запишем уравнение реакции хлорида алюминия с нитратом серебра:
   \[AlCl_3 + 3AgNO_3 = 3AgCl + Al(NO_3)_3\]
3. Вычислим молярную массу хлорида алюминия:
   \[M(AlCl_3) = 27 + 3 \cdot 35,5 = 133,5 \ г/моль\]
4. Найдем количество вещества хлорида алюминия:
   \[n(AlCl_3) = \frac{39,9}{133,5} = 0,299 \ моль \approx 0,3 \ моль\]
5. Согласно уравнению реакции, количество вещества хлорида серебра в 3 раза больше количества вещества хлорида алюминия:
   \[n(AgCl) = 3 \cdot n(AlCl_3) = 3 \cdot 0,3 = 0,9 \ моль\]
6. Вычислим молярную массу хлорида серебра:
   \[M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \ г/моль\]
7. Найдем массу образовавшегося осадка хлорида серебра:
   \[m(AgCl) = n \cdot M = 0,9 \cdot 143,5 = 129,15 \ г\]

Ответ: 129,15 г