К раствору хлорида цинка прилили раствор нитрата серебра массой 250 г и концентрацией 20%. Вычислите массу образующегося осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Zn(NO_3)_2}\).

В растворе нитрата серебра содержится \(250 \cdot 0{,}20 = 50\) г \(\mathrm{AgNO_3}\). По уравнению реакции из 2 моль \(\mathrm{AgNO_3}\) образуются 2 моль \(\mathrm{AgCl}\), поэтому при избытке хлорида цинка получилось бы \(50 \cdot \frac{143{,}5}{170} \approx 42{,}2\) г осадка. Но количество хлорида цинка в условии не указано, поэтому нельзя определить, является ли он избытком или ограничивающим реагентом и какова фактическая масса осадка. Нужна масса или концентрация раствора \(\mathrm{ZnCl_2}\).

Ответ: данных недостаточно; при избытке \(\mathrm{ZnCl_2}\) масса осадка составит примерно 42,2 г.