К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вы слите массу образовавшегося осадка.

Дано: $$m(K_2CO_3 \ раствора) = 27.6 \ г$$ $$\omega(K_2CO_3) = 20\%$$ Найти: $$m(CaCO_3)$$ Решение: 1. Найдем массу $$K_2CO_3$$ в растворе: $$m(K_2CO_3) = m(раствора) \cdot \omega = 27.6 \ г \cdot 0.2 = 5.52 \ г$$ 2. Запишем уравнение реакции: $$K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CaCO_3 \downarrow$$ 3. Найдем молярную массу $$K_2CO_3$$ и $$CaCO_3$$: $$M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138 \ г/моль$$ $$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \ г/моль$$ 4. Найдем количество вещества $$K_2CO_3$$: $$
u(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{M(K_2CO_3)} = \frac{5.52 \ г}{138 \ г/моль} = 0.04 \ моль$$ 5. По уравнению реакции $$
u(K_2CO_3) =
u(CaCO_3)$$, значит $$
u(CaCO_3) = 0.04 \ моль$$ 6. Найдем массу выпавшего осадка $$CaCO_3$$: $$m(CaCO_3) =
u(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0.04 \ моль \cdot 100 \ г/моль = 4 \ г$$ Ответ: 4 г