5) К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида магния 19% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

Ответ:

Масса образовавшегося осадка: 4.53 г.

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида магния с карбонатом натрия:

\( MgCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2NaCl \)

• Шаг 2: Рассчитаем массу хлорида магния в растворе:

Масса MgCl₂ = масса раствора * массовая доля = 200 г * 0.19 = 38 г.

• Шаг 3: Рассчитаем количество вещества хлорида магния:

Молярная масса MgCl₂ = 24 + 2 * 35.5 = 24 + 71 = 95 г/моль.

Количество вещества MgCl₂ = масса / молярная масса = 38 г / 95 г/моль = 0.4 моль.

• Шаг 4: Определим количество вещества карбоната магния (MgCO₃) по уравнению реакции.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль MgCl₂ образуется 1 моль MgCO₃. Следовательно, количество вещества MgCO₃ = 0.4 моль.

• Шаг 5: Рассчитаем массу карбоната магния:

Молярная масса MgCO₃ = 24 + 12 + 3 * 16 = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль.

Масса MgCO₃ = количество вещества * молярная масса = 0.054 моль * 84 г/моль = 4.53 г.

Ответ:

Масса образовавшегося осадка: 4.53 г.