13. К раствору нитрата бария массой 130 г с массовой долей соли 7% добавили избыток сульфата натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Разбираемся:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Найдем массу нитрата бария в растворе: \[ m(Ba(NO_3)_2) = m(раствора) \cdot \omega = 130 \cdot 0.07 = 9.1 \text{ г} \]
2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции: \[ Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaNO_3 \]
3. Шаг 3: Найдем количество вещества нитрата бария: \[ M(Ba(NO_3)_2) = 137 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 261 \text{ г/моль} \] \[ n(Ba(NO_3)_2) = \frac{m(Ba(NO_3)_2)}{M(Ba(NO_3)_2)} = \frac{9.1}{261} \approx 0.0349 \text{ моль} \]
4. Шаг 4: Так как нитрат бария прореагировал с избытком сульфата натрия, количество вещества осадка BaSO₄ равно количеству вещества Ba(NO₃)₂: \[ n(BaSO_4) = n(Ba(NO_3)_2) \approx 0.0349 \text{ моль} \]
5. Шаг 5: Найдем массу осадка BaSO₄: \[ M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \text{ г/моль} \] \[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.0349 \cdot 233 \approx 8.13 \text{ г} \]

Ответ: 8.13 г