13. К раствору нитрата бария массой 130 г с массовой долей соли 7% добавили избыток сульфата натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

1. Находим массу нитрата бария в растворе:

   Масса раствора = 130 г

   Массовая доля нитрата бария = 7% = 0.07

   Масса нитрата бария = 130 г * 0.07 = 9.1 г

2. Записываем уравнение реакции:

   Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

   Осадок: BaSO₄

3. Рассчитываем количество вещества нитрата бария:

   Молярная масса Ba(NO₃)₂ = 137 + 2 * (14 + 3 * 16) = 261 г/моль

   Количество вещества Ba(NO₃)₂ = 9.1 г / 261 г/моль ≈ 0.0349 моль

4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества Ba(NO₃)₂:

   Количество вещества BaSO₄ = 0.0349 моль

5. Рассчитываем массу осадка BaSO₄:

   Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

   Масса BaSO₄ = 0.0349 моль * 233 г/моль ≈ 8.13 г

Ответ: 8.13 г