К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Для решения задачи найдем количество вещества осадка, составим реакции, определим массу серной кислоты и исходного раствора. В осадке BaSO4 его молекулярная масса составляет 233 г/моль. Найдем количество вещества: n = 11,65/233 = 0,05 моль. Из реакции: 1 моль H2SO4 даёт 1 моль BaSO4, значит H2SO4 было 0,05 моль. Масса H2SO4 = 0,05 * 98 = 4,9 г. Если раствор содержит 5% H2SO4, общая масса раствора = 4,9 / 0,05 = 98 г.