К раствору силиката калия массой 38,5 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Масса \(\text{СаСО}_3\), образованного в осадке, равна \(10\) г. Подробные расчёты: \(\text{m}_{\text{K}_2\text{SiO}_3} = 38.5 \text{ г}, \omega(\text{K}_2\text{SiO}_3) = 0.1 \), находим \(\text{m}_{\text{K}_2\text{SiO}_3} = \text{m}_{\text{р-ра}} \cdot \omega = 38.5 \cdot 0.1 = 3.85\text{ г}\).