13. К раствору силиката натрия массой 21,2 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора хлорида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

m(Na₂SiO₃ раствора) = 21.2 г

ω(Na₂SiO₃) = 10%

Избыток CaCl₂

Найти:

m(CaSiO₃) - ?

Решение:

Шаг 1: Находим массу силиката натрия в растворе:

m(Na₂SiO₃) = m(Na₂SiO₃ раствора) * ω(Na₂SiO₃) = 21.2 г * 0.10 = 2.12 г

Шаг 2: Записываем уравнение реакции:

Na₂SiO₃ + CaCl₂ → CaSiO₃↓ + 2NaCl

Шаг 3: Рассчитываем молярную массу силиката натрия (Na₂SiO₃) и силиката кальция (CaSiO₃):

M(Na₂SiO₃) = 2 * 23 + 28 + 3 * 16 = 46 + 28 + 48 = 122 г/моль

M(CaSiO₃) = 40 + 28 + 3 * 16 = 40 + 28 + 48 = 116 г/моль

Шаг 4: Находим количество вещества силиката натрия:

n(Na₂SiO₃) = m(Na₂SiO₃) / M(Na₂SiO₃) = 2.12 г / 122 г/моль ≈ 0.0174 моль

Шаг 5: Согласно уравнению реакции, количество вещества CaSiO₃ равно количеству вещества Na₂SiO₃:

n(CaSiO₃) = n(Na₂SiO₃) ≈ 0.0174 моль

Шаг 6: Рассчитываем массу образовавшегося осадка CaSiO₃:

m(CaSiO₃) = n(CaSiO₃) * M(CaSiO₃) = 0.0174 моль * 116 г/моль ≈ 2.02 г

Ответ:

m(CaSiO₃) ≈ 2.02 г