5. К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили аствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и ко- ичество образовавшегося гидроксида железа (ІІІ).

Ответ:

Масса гидроксида железа (III) составляет 214 г.

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Расчет количества вещества гидроксида натрия (NaOH)

Молярная масса NaOH (M(NaOH)) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества NaOH (n(NaOH)) = масса / молярная масса = 240 г / 40 г/моль = 6 моль

• Шаг 2: Уравнение реакции и определение количества вещества гидроксида железа (III) (Fe(OH)₃)

Реакция между хлоридом железа (III) (FeCl₃) и гидроксидом натрия (NaOH):

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Из уравнения видно, что на 3 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)₃. Следовательно, количество вещества Fe(OH)₃ (n(Fe(OH)₃)) в 3 раза меньше, чем NaOH:

n(Fe(OH)₃) = n(NaOH) / 3 = 6 моль / 3 = 2 моль

• Шаг 3: Расчет массы гидроксида железа (III) (Fe(OH)₃)

Молярная масса Fe(OH)₃ (M(Fe(OH)₃)) = 56 + 3 * (16 + 1) = 56 + 3 * 17 = 56 + 51 = 107 г/моль

Масса Fe(OH)₃ = количество вещества * молярная масса = 2 моль * 107 г/моль = 214 г

Ответ:

Масса гидроксида железа (III) составляет 214 г.