11. К раствору сульфата алюминия массой 136,8 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

m(Al2(SO4)3) = 136.8 г

ω(Al2(SO4)3) = 20%

Найти: m(BaSO4) - ?

Решение:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2AlCl3

M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль

M(BaSO4) = 233 г/моль

m(Al2(SO4)3) = m(раствора) * ω = 136.8 г * 0.2 = 27.36 г

n(Al2(SO4)3) = m / M = 27.36 г / 342 г/моль = 0.08 моль

n(BaSO4) = 3 * n(Al2(SO4)3) = 3 * 0.08 моль = 0.24 моль

m(BaSO4) = n * M = 0.24 моль * 233 г/моль = 55.92 г

Ответ: m(BaSO4) = 55.92 г