5. Как изменится абсолютная температура идеального газа, если при уменьшении его объема в 2 раза давление уменьшилось в 2 раза?

Используем уравнение состояния идеального газа: $$pV = nRT$$. Если объем уменьшился в 2 раза, то $$V_2 = \frac{V_1}{2}$$. Если давление уменьшилось в 2 раза, то $$p_2 = \frac{p_1}{2}$$. Тогда $$p_2V_2 = \frac{p_1}{2} \cdot \frac{V_1}{2} = \frac{p_1V_1}{4}$$. Так как количество вещества $$n$$ и газовая постоянная $$R$$ не изменяются, то $$T_2 = \frac{p_2V_2}{nR} = \frac{p_1V_1}{4nR} = \frac{T_1}{4}$$. Таким образом, абсолютная температура уменьшится в 4 раза.