Как можно качественно отличить ионы двухвалентного и трехвалентного железа с помощью роданида калия и гексацианоферрата калия? Как алюминий и его соли взаимодействуют с щелочами? Запишите уравнения реакций

Смотри, тут всё просто: чтобы отличить ионы двухвалентного и трехвалентного железа, используют качественные реакции. Алюминий и его соли с щелочами реагируют амфотерно.

Как отличить ионы железа:

• Роданид калия (KSCN). Реагирует с ионами Fe³⁺, образуя кроваво-красный раствор:

Fe³⁺ + nSCN⁻ ⇄ [Fe(SCN)n]³⁻ⁿ

• С ионами Fe²⁺ роданид калия не реагирует (или реакция очень слабая, почти незаметная).
• Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]). Реагирует с ионами Fe²⁺, образуя темно-синий осадок (турнбулева синь):

2Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Fe₂[Fe(CN)₆]↓

• С ионами Fe³⁺ гексацианоферрат(II) калия образует берлинскую лазурь (тоже синий осадок, но другого состава):

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]⁴⁻ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Взаимодействие алюминия и его солей с щелочами:

• Алюминий реагирует с щелочами, образуя тетрагидроксоалюминаты:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

• Соли алюминия также реагируют с щелочами, сначала образуя гидроксид алюминия, который затем растворяется в избытке щелочи:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]