Какая электронная формула правильно описывает распределение электронов по подуровням в атоме натрия в основном состоянии?

Чтобы определить правильную электронную конфигурацию натрия (Na), нужно знать его атомный номер. Атомный номер натрия равен 11. Это означает, что у атома натрия 11 электронов. Теперь распределим эти 11 электронов по электронным уровням и подуровням, следуя правилу заполнения: 1. Первый уровень (n=1) имеет только один подуровень: 1s. На подуровне s может быть максимум 2 электрона. Таким образом, у нас есть $$1s^2$$. 2. Второй уровень (n=2) имеет два подуровня: 2s и 2p. На подуровне 2s может быть максимум 2 электрона, а на подуровне 2p - максимум 6 электронов. Таким образом, у нас есть $$2s^22p^6$$. 3. Теперь мы использовали 2 + 2 + 6 = 10 электронов. Остался 1 электрон. 4. Следующий уровень - третий (n=3). Он начинается с подуровня 3s, на котором может быть максимум 2 электрона. Так как у нас остался 1 электрон, мы его разместим на этом подуровне: $$3s^1$$. Таким образом, электронная конфигурация натрия в основном состоянии: $$1s^22s^22p^63s^1$$. Следовательно, правильный ответ: $$1s^22s^22p^63s^1$$.