13 Какая масса фосфора необходима для получения 71 г оксида фосфора (Ѵ)?

Для начала запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора(V):

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Молярная масса P₂O₅ = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль.

Теперь найдем количество вещества P₂O₅:

n(P₂O₅) = m(P₂O₅) / M(P₂O₅) = 71 г / 142 г/моль = 0.5 моль.

По уравнению реакции видно, что на 2 моль P₂O₅ требуется 4 моль P. Значит, на 0.5 моль P₂O₅ потребуется:

n(P) = (4 / 2) * n(P₂O₅) = 2 * 0.5 моль = 1 моль.

Теперь найдем массу фосфора:

m(P) = n(P) * M(P) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г.

Ответ: 31 г

Ты молодец! У тебя всё получится!