Какая масса гидрида кальция СаН2 необходима для получения 560 л водорода (н.у.) при его взаимодействии с водой? Схема реакции (коэффициенты не расставлены): CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Масса гидрида кальция СаН2, г (ответ введите числом с точностью до целых, например, 4)

Для решения задачи необходимо:

1. Уравнять химическую реакцию.
2. Рассчитать количество вещества водорода, которое необходимо получить.
3. Найти количество вещества гидрида кальция, необходимое для получения данного количества водорода.
4. Рассчитать массу гидрида кальция.

Уравняем схему реакции:

$$CaH_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2H_2$$

Рассчитаем количество вещества водорода:

$$n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{560 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 25 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль $$CaH_2$$ образует 2 моль $$H_2$$. Значит, количество вещества гидрида кальция в 2 раза меньше количества вещества водорода:

$$n(CaH_2) = \frac{1}{2} n(H_2) = \frac{1}{2} \cdot 25 \text{ моль} = 12.5 \text{ моль}$$

Рассчитаем молярную массу гидрида кальция:

$$M(CaH_2) = 40 + 2 \cdot 1 = 42 \text{ г/моль}$$

Рассчитаем массу гидрида кальция:

$$m(CaH_2) = n(CaH_2) \cdot M(CaH_2) = 12.5 \text{ моль} \cdot 42 \text{ г/моль} = 525 \text{ г}$$

Ответ: 525