4. Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии 340 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия?

1. Запишем уравнение реакции: $$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$$ 2. Найдем молярную массу $$AgNO_3$$: $$M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170$$ г/моль 3. Найдем количество вещества $$AgNO_3$$: $$n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{340 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 2$$ моль 4. По уравнению реакции, количество вещества $$AgCl$$ равно количеству вещества $$AgNO_3$$: $$n(AgCl) = n(AgNO_3) = 2$$ моль 5. Найдем молярную массу $$AgCl$$: $$M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5$$ г/моль 6. Найдем массу $$AgCl$$: $$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 2 \text{ моль} \cdot 143.5 \text{ г/моль} = 287$$ г **Ответ: 287 г**