Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействие оксида углерода (IV) объемом 8,96 л (н.у.) с раствором гидроксида кальция?

Решение:

Данная задача относится к разделу "Количество вещества. Расчеты по химическим уравнениям" и решается на основе стехиометрических соотношений.

• 1. Определение химической реакции:

  Реакция между оксидом углерода(IV) (CO₂) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) приводит к образованию карбоната кальция (CaCO₃) и воды (H₂O).

  Уравнение реакции:

  CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

• 2. Расчет количества вещества CO₂:

  Для расчета количества вещества (n) используем формулу:

  n = V / Vm

  Где:

  • V — объем газа (8,96 л)
  • Vm — молярный объем газов при нормальных условиях (22,4 л/моль)

  n(CO₂) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

• 3. Расчет массы CaCO₃:

  Согласно уравнению реакции, 1 моль CO₂ реагирует с образованием 1 моль CaCO₃. Следовательно, количество вещества CaCO₃ равно количеству вещества CO₂:

  n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,4 моль

  Для расчета массы (m) используем формулу:

  m = n * M

  Где:

  • n — количество вещества (0,4 моль)
  • M — молярная масса CaCO₃

  Молярная масса CaCO₃ (M) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100 г/моль

  m(CaCO₃) = 0,4 моль * 100 г/моль = 40 г

Ответ: 40 г