Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии оксида углерода (IV) объемом 8,96 л с раствором гидроксида кальция?

Решение:

1. Определение реакции: При взаимодействии оксида углерода (IV) (CO₂) с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) образуется карбонат кальция (CaCO₃) и вода (H₂O).
2. Уравнение реакции: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
3. Расчет количества вещества CO₂: Используем закон идеального газа: PV = nRT. При нормальных условиях (н.у.), T = 273.15 K, P = 1 атм. Молярный объем газа при н.у. V_m = 22,4 л/моль.
• n(CO₂) = V(CO₂) / V_m = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
4. Расчет массы CaCO₃: Из уравнения реакции следует, что 1 моль CO₂ реагирует с образованием 1 моль CaCO₃. Следовательно, количество вещества CaCO₃ равно количеству вещества CO₂.
• n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,4 моль
5. Молярная масса CaCO₃: M(CaCO₃) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль
6. Расчет массы CaCO₃: m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0,4 моль * 100,09 г/моль = 40,036 г

Финальный ответ:

Ответ: 40,036 г