2.59. Какая масса кислорода была получена в ходе реакции синтеза, если при этом: а) образовалось 90 г глюкозы, б) поглотилось 5 моль углекислого газа?

а) Дано: масса глюкозы (C₆H₁₂O₆) = 90 г. Требуется найти массу кислорода (O₂), образовавшегося в ходе фотосинтеза.

Уравнение фотосинтеза: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Молярная масса глюкозы (C₆H₁₂O₆) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 72 + 12 + 96 = 180 г/моль

Количество вещества глюкозы = масса глюкозы / молярная масса глюкозы = 90 г / 180 г/моль = 0,5 моль

Из уравнения следует, что на 1 моль глюкозы образуется 6 моль кислорода. Следовательно, при образовании 0,5 моль глюкозы образуется 0,5 моль × 6 = 3 моль кислорода.

Молярная масса кислорода (O₂) = 2 × 16 = 32 г/моль

Масса кислорода = количество вещества кислорода × молярная масса кислорода = 3 моль × 32 г/моль = 96 г

б) Дано: количество вещества CO₂ = 5 моль. Требуется найти массу O₂.

Из уравнения фотосинтеза: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂. На 6 моль CO₂ образуется 6 моль O₂. Значит, на 1 моль CO₂ образуется 1 моль O₂.

Следовательно, при поглощении 5 моль CO₂ образуется 5 моль кислорода.

Масса кислорода = количество вещества кислорода × молярная масса кислорода = 5 моль × 32 г/моль = 160 г

Ответ: а) 96 г, б) 160 г