8. Какая масса кислорода прореагировала с кальцием, если образовалось 10 моль оксида кальция?

Для решения этой задачи нам потребуется записать уравнение реакции, а затем, используя стехиометрию реакции, определить массу кислорода. 1. Запишем уравнение реакции между кальцием и кислородом: $$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$ 2. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль образовавшегося оксида кальция (CaO) требуется 1 моль кислорода (O₂). 3. Рассчитаем количество вещества кислорода: $$n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(CaO) = \frac{1}{2} \cdot 10 \ моль = 5 \ моль$$ 4. Рассчитаем молярную массу кислорода (O₂): $$M(O_2) = 2 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 16 = 32 \ г/моль$$ 5. Рассчитаем массу кислорода: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 5 \ моль \cdot 32 \ г/моль = 160 \ г$$ Ответ: Масса кислорода, прореагировавшего с кальцием, составляет 160 грамм.