12. Какая масса оксида углерода (II) выделится при сжигании 80 г угля, содержащего 10% примесей?

Сначала найдем массу чистого углерода в 80 г угля: Примеси составляют 10%, значит, чистого углерода 90%. Масса углерода = \(80 \times 0.9 = 72\) г. Реакция горения углерода с образованием оксида углерода (II): \(2C + O_2 \rightarrow 2CO\) Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль Молярная масса оксида углерода (II) (CO) = 12 + 16 = 28 г/моль Найдем количество вещества углерода: \(n(C) = \frac{72}{12} = 6\) моль Согласно уравнению реакции, количество вещества CO равно количеству вещества C: \(n(CO) = n(C) = 6\) моль Теперь найдем массу CO: \(m(CO) = n(CO) \times M(CO) = 6 \times 28 = 168\) г Ответ: 168 г.