Какая масса оксида углерода (II) выделится при сжигании 80 г угля, содержащего 10% примесей?

Решение:

Задача касается реакции сжигания угля, который содержит примеси. Уголь в основном состоит из углерода (C). Оксид углерода (II) - это угарный газ (CO).

1. Определим массу чистого углерода:

Уголь содержит 10% примесей, значит, чистого углерода в нем 100% - 10% = 90%.

Масса чистого угля = 80 г * 90% = 80 г * 0,90 = 72 г.

2. Напишем уравнение реакции сжигания угля с образованием CO:

При недостатке кислорода углерод сгорает до оксида углерода (II):

2C + O₂ → 2CO

3. Рассчитаем молярные массы:

• Молярная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль.
• Молярная масса оксида углерода (II) (CO) = 12 (C) + 16 (O) = 28 г/моль.

4. Определим, сколько CO образуется из 72 г углерода:

Согласно уравнению реакции, 2 моль углерода (2 * 12 г = 24 г) образуют 2 моль оксида углерода (II) (2 * 28 г = 56 г).

Составим пропорцию:

Если 24 г C образуют 56 г CO,

То 72 г C образуют x г CO.

x = (72 г * 56 г) / 24 г

x = 3 * 56 г

x = 168 г

Ответ: 168 г