Какая масса оксида железа (II) потребуется для получения 11,2 г железа?

Давай решим эту задачку по химии.

Дано:

• Масса железа (Fe), которое нужно получить = 11,2 г
• Исходное вещество — оксид железа (II) (FeO)

Найти:

• Масса оксида железа (II) (FeO), которое потребуется

Решение:

Сначала напишем уравнение реакции получения железа из оксида железа (II). Будем считать, что восстановление происходит водородом:

FeO + H2 → Fe + H2O

Теперь найдем молярные массы нужных нам веществ:

• Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль (округлим до 56 г/моль).
• Молярная масса оксида железа (II) (FeO) = M(Fe) + M(O) = 56 г/моль + 16 г/моль = 72 г/моль.

Из уравнения реакции мы видим, что:

• 1 моль FeO дает 1 моль Fe.

Это значит, что 72 г FeO дают 56 г Fe.

Теперь рассчитаем, сколько моль железа нам нужно получить:

n(Fe) = масса / молярная масса = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение FeO к Fe в реакции 1:1, то нам потребуется также 0,2 моль FeO.

Теперь найдем массу FeO:

m(FeO) = n(FeO) * M(FeO) = 0,2 моль * 72 г/моль = 14,4 г

Ответ: Для получения 11,2 г железа из оксида железа (II) потребуется 14,4 г оксида железа (II).