2. Какая масса осадка образуется в реакции между 112 г оксида кальция (СаО) и водой?

2. Дано:

m(CaO) = 112 г

Найти:

m(Ca(OH)₂) - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции между оксидом кальция и водой:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Вычислим молярную массу оксида кальция:

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

Вычислим количество вещества оксида кальция:

$$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции следует, что количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества оксида кальция:

n(Ca(OH)₂) = n(CaO) = 2 моль

Вычислим молярную массу гидроксида кальция:

M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 * (16 + 1) = 74 г/моль

Вычислим массу гидроксида кальция:

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) * M(Ca(OH)₂) = 2 моль * 74 г/моль = 148 г

Ответ: 148 г