Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 88,2 г с массовой долей растворённого вещества 10%? (Ответ округли до целых.)

Ответ:

1. Найдем массу азотной кислоты в растворе:

   \[m(HNO_3) = m(раствора) \cdot \omega(HNO_3) = 88.2 \ г \cdot 0.1 = 8.82 \ г\]

2. Определим количество вещества азотной кислоты:

   \[M(HNO_3) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63 \ г/моль\] \[n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{8.82 \ г}{63 \ г/моль} = 0.14 \ моль\]

3. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

   \[NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O\] Из уравнения реакции следует, что на 1 моль \(HNO_3\) требуется 1 моль \(NaOH\). Следовательно: \[n(NaOH) = n(HNO_3) = 0.14 \ моль\]

4. Найдем массу гидроксида натрия:

   \[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ г/моль\] \[m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.14 \ моль \cdot 40 \ г/моль = 5.6 \ г\]

5. Рассчитаем массу раствора гидроксида натрия:

   \[m(раствора \ NaOH) = \frac{m(NaOH)}{\omega(NaOH)} = \frac{5.6 \ г}{0.24} = 23.33 \ г\]

6. Округлим до целых:

   \[m(раствора \ NaOH) \approx 23 \ г\]

Ответ: 23 г

Проверка за 10 секунд: Убедись, что найденная масса раствора гидроксида натрия соответствует требованиям задачи и имеет адекватное значение.

Доп. профит: Редфлаг: Всегда проверяй, чтобы единицы измерения были согласованы (граммы с граммами, моли с молями) и округляй ответ до требуемой точности.