Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 88,2 г с массовой долей растворённого вещества 30%? (Ответ округли до целых.)

Краткая запись:

• Массовая доля NaOH (w_NaOH): 8% = 0.08
• Масса раствора HNO₃ (m_{р-ра HNO3}): 88,2 г
• Массовая доля HNO₃ (w_HNO3): 30% = 0.30
• Найти: Масса раствора NaOH (m_{р-ра NaOH}) — ?

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции нейтрализации азотной кислоты гидроксидом натрия.
   \( HNO_{3} + NaOH \rightarrow NaNO_{3} + H_{2}O \)
2. Шаг 2: Определим молярные массы веществ.
   M(HNO₃) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль
   M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
3. Шаг 3: Рассчитаем массу азотной кислоты (HNO₃) в растворе.
   \( m_{HNO_{3}} = m_{р-ра HNO_{3}} \times w_{HNO_{3}} \)
   \( m_{HNO_{3}} = 88,2 \text{ г} \times 0,30 = 26,46 \text{ г} \)
4. Шаг 4: Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (HNO₃) в молях.
   \(
   u_{HNO_{3}} = \frac{m_{HNO_{3}}}{M(HNO_{3})} \)
   \(
   u_{HNO_{3}} = \frac{26,46 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0,42 \text{ моль} \)
5. Шаг 5: По уравнению реакции определим количество вещества гидроксида натрия (NaOH), необходимое для нейтрализации.
   Из уравнения реакции видно, что \(
   u_{HNO_{3}} =
   u_{NaOH} \).
   Следовательно, \(
   u_{NaOH} \approx 0,42 \text{ моль} \)
6. Шаг 6: Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции.
   \( m_{NaOH} =
   u_{NaOH} \times M(NaOH) \)
   \( m_{NaOH} \approx 0,42 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} \approx 16,8 \text{ г} \)
7. Шаг 7: Рассчитаем массу раствора гидроксида натрия (NaOH).
   \( m_{р-ра NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{w_{NaOH}} \)
   \( m_{р-ра NaOH} = \frac{16,8 \text{ г}}{0,08} \approx 210 \text{ г} \)
8. Шаг 8: Округляем ответ до целых.
   210 г.

Ответ: 210 г