3. Какая масса ртути образуется при разложении 108 грамм оксида ртути(II)?

Чтобы определить массу ртути, образующейся при разложении 108 грамм оксида ртути(II), нужно выполнить следующие шаги: 1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(II): $$2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$$ 2. Определим молярные массы оксида ртути(II) (HgO) и ртути (Hg): * M(HgO) = 201 (Hg) + 16 (O) = 217 г/моль * M(Hg) = 201 г/моль 3. Рассчитаем количество вещества оксида ртути(II) (n(HgO)) в 108 граммах: $$n(HgO) = \frac{m(HgO)}{M(HgO)} = \frac{108 \text{ г}}{217 \text{ г/моль}} = 0.497 \text{ моль}$$ 4. Из уравнения реакции видно, что из 2 моль HgO образуется 2 моль Hg. Следовательно, количество вещества Hg равно количеству вещества HgO, то есть n(Hg) = n(HgO) = 0.497 моль. 5. Найдем массу ртути (m(Hg)): $$m(Hg) = n(Hg) * M(Hg) = 0.497 \text{ моль} * 201 \text{ г/моль} = 99.9 \text{ г}$$ Ответ: 99.9 г