Какая масса серы выделится в осадок, если в реакцию вступит 25 л SO2? Ответ запишите в виде целого числа.

Для решения задачи необходимо воспользоваться законом Авогадро и уравнением химической реакции.

Уравнение реакции:

$$2H_2S_{(г)} + SO_{2(г)} = 3S↓ + 2H_2O$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль $$SO_2$$ образует 3 моль серы. По закону Авогадро, равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество вещества. Следовательно, 1 л $$SO_2$$ образует 3 л серы (в мольном эквиваленте).

Если в реакцию вступило 25 л $$SO_2$$, то образуется $$25 \cdot 3 = 75$$ л серы (в мольном эквиваленте).

Чтобы найти массу серы, необходимо знать молярную массу серы, которая равна 32 г/моль. Так как 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л (при нормальных условиях), можем составить пропорцию для перевода объема серы в моли:

$$\frac{75 \text{ л}}{x \text{ моль}} = \frac{22.4 \text{ л}}{1 \text{ моль}}$$

Решаем пропорцию:

$$x = \frac{75 \text{ л} \cdot 1 \text{ моль}}{22.4 \text{ л}} = 3.348 \text{ моль}$$

Теперь, зная количество вещества серы (3.348 моль) и молярную массу серы (32 г/моль), можем найти массу серы:

$$m(S) = n(S) \cdot M(S) = 3.348 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 107.136 \text{ г}$$

Округляем до целого числа: 107 г.

Ответ: 107