Какая масса соли (г) образуется при растворении избытка оксида меди (II) в 200 г 9,8 %-го раствора серной кислоты.

Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу оксида меди (II) и серной кислоты, а также уравнение химической реакции между ними.

Химическая формула оксида меди (II): CuO

Химическая формула серной кислоты: H₂SO₄

Уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида меди (II) реагирует с 1 молем серной кислоты с образованием 1 моля сульфата меди (II) и 1 моля воды.

1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:

$$m(H_2SO_4) = 200 \text{ г} \cdot 0.098 = 19.6 \text{ г}$$.

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

$$M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}$$.

$$n(H_2SO_4) = \frac{19.6 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$.

3. Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата меди (II) равно количеству вещества серной кислоты:

$$n(CuSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.2 \text{ моль}$$.

4. Рассчитаем массу сульфата меди (II):

$$M(CuSO_4) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 64 + 32 + 64 = 160 \text{ г/моль}$$.

$$m(CuSO_4) = 0.2 \text{ моль} \cdot 160 \text{ г/моль} = 32 \text{ г}$$.

Ответ: 32