10. Какая масса сульфага бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль n(BaO) = m/M = 30,6 г / 153 г/моль = 0,2 моль n(BaSO4) = n(BaO) = 0,2 моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль m(BaSO4) = n*M = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г Ответ: 46,6 г