10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

<p><strong>Решение:</strong></p><p>Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида бария с серной кислотой:</p><p>$$BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O$$</p><p>Рассчитаем молярную массу оксида бария (BaO):</p><p>$$M(BaO) = 137 + 16 = 153 \text{ г/моль}$$, где 137 - атомная масса бария, 16 - атомная масса кислорода.</p><p>Рассчитаем количество вещества оксида бария:</p><p>$$n(BaO) = \frac{m(BaO)}{M(BaO)} = \frac{30,6 \text{ г}}{153 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$$, где 30,6 г - масса оксида бария, указанная в условии.</p><p>По уравнению реакции, количество вещества сульфата бария равно количеству вещества оксида бария:</p><p>$$n(BaSO_4) = n(BaO) = 0,2 \text{ моль}$$.</p><p>Рассчитаем молярную массу сульфата бария:</p><p>$$M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \text{ г/моль}$$, где 137 - атомная масса бария, 32 - атомная масса серы, 16 - атомная масса кислорода.</p><p>Рассчитаем массу сульфата бария:</p><p>$$m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0,2 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 46,6 \text{ г}$$.</p><p><strong>Ответ:</strong> 46,6 г</p>