10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария достаточным количеством серной кислоты?

Ответ: 40,85 г BaSO₄

Решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида бария с серной кислотой:\[ BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O \]
• Шаг 2: Рассчитаем молярную массу оксида бария (BaO):\[ M(BaO) = 137 + 16 = 153 \,\text{г/моль} \]
• Шаг 3: Найдем количество вещества оксида бария:\[ n(BaO) = \frac{m(BaO)}{M(BaO)} = \frac{30.6 \,\text{г}}{153 \,\text{г/моль}} = 0.2 \,\text{моль} \]
• Шаг 4: По уравнению реакции количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества BaO:\[ n(BaSO_4) = n(BaO) = 0.2 \,\text{моль} \]
• Шаг 5: Рассчитаем молярную массу сульфата бария (BaSO₄):\[ M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \,\text{г/моль} \]
• Шаг 6: Рассчитаем массу сульфата бария:\[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.2 \,\text{моль} \cdot 233 \,\text{г/моль} = 46.6 \,\text{г} \]

Ответ: 46.6 г BaSO₄